四丁基銨鹽之溶解度、締合常數、活性係數及分佈係數

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Title:	四丁基銨鹽之溶解度、締合常數、活性係數及分佈係數
Authors:	林家弘;Jia-Hong Lin
Contributors:	化學工程與材料工程研究所
Keywords:	溶解度;締合常數;活性係數;四丁基銨鹽;分布係數
Date:	2001-07-09
Issue Date:	2009-09-21 12:20:03 (UTC+8)
Publisher:	國立中央大學圖書館
Abstract:	本實驗研究四丁基銨鹽Bu4NX (X = I, Br, Cl, ClO4, OH, HSO4)對於溶劑中之飽和溶解度CS，極限導電度，締合常數KA，平均活性係數及分佈係數Kp對於溶劑性質之介電常數與其陰離子半徑之關係。本研究先探討等溶劑性質間之相關性如下：歸納分析256種溶劑性質之介電常數、偶極距、溶解參數之關係。當溶劑為aprotic solvents時，以對作圖，其結果符合Debye equation，但當溶劑為protic solvents時，則與Debye equation不符；溶劑為aprotic aliphatics且時與約成現性關係。溶劑為aprotic aromatics solvent與 protic solvents時與約呈線性關係。(A) 飽和溶解度CS：(1)四丁銨鹽之飽和溶解度隨其陰離子半徑之增加而減小 ( < < )；(2)四丁銨鹽之飽和溶解度與溶劑性質之介電常數有關，隨著之增加約成線性增加。(B) 極限導電度與締合常數KA：(1)大部分溶劑之黏度越大，則其極限導電度較小之，此與Walden’s equation相符。(2)四丁基銨鹽之陰離子半徑越大則其締合常數越小。 > > > > 故於相同溶劑中之；(3)四丁基銨鹽之締合常數與溶劑性質之介電常數有關，隨著之增加約成線性增加。(C) 活性係數：(1)使用Debye-Huckel liminting求得之活性係數，在濃度達10-3 M時約有6 % 之誤差，故以導電度方程式求締合常數時，實驗濃度應低於10-3 M較準確；(2)使用對和對作圖，以求取活性係數，是一種十分簡便之實驗求法。(D) 分佈係數：(1)四丁基銨鹽之分佈係數與溶劑性質之介電常數有關，隨著之增加略成線性減小；(2)四丁基銨鹽之分佈係數與其油相濃度相關，此與其分佈係數有關。由於活性係數對濃度作圖所產生之極小值，故分佈係數對油相之濃度作圖會相對的產生一極大值。
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